De 5 soorten chemische bindingen vormen aldus het materiaal

De cellen van ons lichaam, de lucht, het water, de verschillende mineralen ... elk van de elementen die ons omringen ze zijn opgebouwd uit verschillende soorten atomen en moleculen. Deze deeltjes vormen de basiseenheid van de materie en dienen bovendien om te begrijpen hoeveel biologische processen gerelateerd aan neurowetenschappen, zoals depolarisatie, optreden..

Om echter iets zo complex te vormen als een levend organisme of de verschillende verbindingen of materialen die we dagelijks waarnemen, is het noodzakelijk dat de atomen op een of andere manier worden gegroepeerd en gerelateerd. Vanuit de chemie is de samenstelling van de materie bestudeerd, inclusief de elementen waarmee de verschillende atomen kunnen worden gekoppeld. Het gaat over de zogenaamde chemische bindingen.

In dit artikel laten we eens kijken hoe de belangrijkste soorten chemische bindingen zijn aanwezig in de natuur.

• Gerelateerd artikel: "De 15 soorten energie: wat zijn ze?"

De chemische binding

Het wordt begrepen door chemische binding dat interactie of kracht die twee of meer atomen genereert om een ​​eenheid te behouden gebaseerd op de transmissie van elektronen tussen beide.

De elektronen van de buitenste lagen van het atoom worden aangetrokken door de elektrische lading die de atomen eromheen omringen, met name de kern ervan. En hoewel de kernen elkaar afstoten door beide positieve lading te hebben, de elektronen (negatief geladen) van elk van de atomen worden aangetrokken door de kern van de ander.

Afhankelijk van de positie van beide, de elektronegativiteit of de moeilijkheid van ionisatie van het atoom en de elektronische stabiliteit die elk atoom al bezit, is het mogelijk dat de kracht van de aantrekking tussen het elektron en de kern een afstoting tussen atomen voorkomt. Er zal een chemische binding worden gecreëerd waarin een van de atomen elektronen verliest en de andere deze zal verkrijgen, waarbij een eindtoestand wordt bereikt waarin de set van de twee atomen een stabiel elektrisch ladingsniveau bereikt.

• Gerelateerd artikel: "De 9 veronderstellingen van de atoomtheorie van Dalton"

Belangrijkste soorten chemische bindingen tussen atomen

Hieronder kun je zien wat de drie belangrijkste soorten chemische bindingen zijn waardoor de verschillende atomen samenkomen om de verschillende moleculen te vormen. Een van de belangrijkste verschillen tussen hen zijn de soorten atomen die worden gebruikt (metallisch en / of niet-metaalachtig, zijnde het metaalachtige kleine elektronegatieve en het niet-metaalhoudende veel).

1. Ionische link

Het ionische is een van de bekendste soorten chemische bindingen, het zijn die wordt gevormd wanneer een metaal en een niet-metaal worden verbonden (dat wil zeggen, een component met weinig elektronegativiteit met een met veel).

Het buitenste elektron van het metalen element zal worden aangetrokken door de kern van het niet-metalen element, de tweede geeft het elektron de eerste. Stabiele verbindingen worden gevormd, waarvan de unie elektrochemisch is. In deze vereniging wordt het niet-metalen element anion wanneer ze uiteindelijk negatief geladen worden (na ontvangst van het elektron), terwijl de metalen positief geladen kationen worden.

Een typisch voorbeeld van ionische binding wordt gevonden in zout of in gekristalliseerde verbindingen. De materialen gevormd door dit type verbinding hebben de neiging om een ​​grote hoeveelheid energie te vereisen om ze te smelten en hebben de neiging om hard te zijn, hoewel ze gemakkelijk kunnen samendrukken en breken. Over het algemeen neigen ze oplosbaar te zijn en kunnen ze gemakkelijk oplossen.

2. Covalente links

De covalente binding is een type binding gekenmerkt doordat de twee te verbinden atomen vergelijkbare of zelfs identieke elektronegatieve eigenschappen hebben. De covalente binding betekent dat beide atomen (of meer, als het molecuul uit meer dan twee atomen bestaat) de elektronen met elkaar delen, zonder verlies of toename van de hoeveelheid..

Dit soort verbindingen is degene die meestal deel uitmaakt van de organische materie, zoals bijvoorbeeld degene die ons organisme configureert, en ze zijn stabieler dan de ionische soorten. Het smeltpunt is lager, tot het punt dat veel verbindingen zich in een vloeibare toestand bevinden en meestal geen geleiders van elektriciteit zijn. Binnen de covalente bindingen kunnen we verschillende subtypen vinden.

Niet-polaire of zuivere covalente binding

Het verwijst naar een type covalente binding waarbij twee elementen worden verbonden met hetzelfde niveau van elektronegativiteit en waarvan de unie niet veroorzaakt dat een van de partijen elektronen verliest of wint, zijnde de atomen van hetzelfde element. Waterstof, zuurstof of koolstof zijn bijvoorbeeld enkele elementen die aan atomen van hetzelfde element kunnen worden bevestigd om structuren te vormen. Ze zijn niet oplosbaar.

Polaire covalente binding

In dit soort covalente binding, in feite de meest gebruikelijke, zijn de atomen die samenkomen verschillende elementen. Beide hebben een vergelijkbare elektronegativiteit hoewel niet identiek, waarmee ze verschillende elektrische ladingen hebben. Noch in dit geval zijn elektronen verloren in een van de atomen, maar ze delen ze.

Binnen deze subgroep vinden we ook de bipolaire covalente bindingen, waarbij er een donoratoom is dat de elektronen en andere of andere receptoren deelt die baat hebben bij de integratie.

Dingen als basis en essentieel voor ons als water of glucose worden gevormd door dit type link.

3. Metalen link

In metaalverbindingen worden twee of meer atomen van metalen elementen met elkaar verbonden. Deze vereniging is niet te wijten aan de aantrekking tussen de twee atomen aan elkaar, maar aan een kation en de elektronen die vrij en vreemd zijn geweest, waardoor het zoiets is. De verschillende atomen configureren een netwerk rond deze elektronen, met patronen die zichzelf herhalen. Deze structuren hebben de neiging om te verschijnen als solide en consistente elementen, vervormbaar maar moeilijk te breken.

Ook is dit type koppeling gekoppeld aan de elektrische geleidbaarheid van metalen, omdat hun elektronen vrij zijn.

Chemische bindingen tussen moleculen

Hoewel de belangrijkste chemische bindingen de vorige zijn, Op moleculair niveau kunnen we andere modaliteiten vinden. Enkele van de belangrijkste en bekendste zijn de volgende.

4. Door Van der Waals-troepen

Dit type unie vindt plaats tussen symmetrische moleculen en werkt als een functie van de aantrekking of afstoting tussen moleculen of de interactie van ionen met moleculen. Binnen dit type vakbonden we kunnen de vereniging van twee permanente dipolen vinden, twee dipolen geïnduceerd of tussen permanente en geïnduceerde dipool

5. Waterstofbrug of waterstofbrug

Dit type binding tussen moleculen is een interactie tussen waterstof en een ander element met hoge polariteit. In deze verbindingen heeft de waterstof een positieve lading en wordt aangetrokken door polaire elektronegatieve atomen, het genereren van een interactie of brug tussen beide. Die verbintenis is aanzienlijk zwak. Een voorbeeld is te vinden in watermoleculen.

Bibliografische referenties:

• Chamizo J. A. (2006). De chemiemodellen, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A;; Garritz; A. en Chamizo, J.A ... (2009). Chemische verbinding Een constructivistische benadering van zijn leer.