De 15 fysische en chemische eigenschappen van water

Water is ongetwijfeld een van de belangrijkste elementen voor ons, tot het punt dat elke tot nu toe bekende levensvorm zonder zijn bestaan ​​niet mogelijk was geweest. Het maakt deel uit van elk van de cellen van ons lichaam en we moeten vaak drinken om te overleven.

Het belang van water is kapitaal, maar verder is de waarheid dat dit element verschillende eigenschappen van belang heeft op een wetenschappelijk niveau. Daarom zullen we in dit artikel een korte tentoonstelling bekijken van enkele van de belangrijkste fysische en chemische eigenschappen van water.

• Gerelateerd artikel: "De 9 verschillen tussen organische en anorganische verbindingen"

Fysische en chemische eigenschappen van water

Dit zijn enkele van de eigenschappen van dit element, waarvan sommige bij de meeste mensen zeer bekend zijn en andere technischer en minder in aanmerking genomen..

1. Het is kleurloos

Hoewel als we de zee of een rivier zien, het lijkt alsof het water een blauwachtig groene of soms bruinachtige kleur heeft, komt dit door de manier waarop het het licht weerkaatst en Absorbeert gemakkelijk korte golflengten (waarmee het voor onze ogen gemakkelijker is om in blauwachtige tonen te verschijnen). We kunnen echter geen enkele kleur ervan waarnemen (tenzij het wordt vermengd met een andere stof), omdat het voor onze ogen transparant is.

2. Het heeft geen smaak of geur

Water is een stof die, in tegenstelling tot andere, op zichzelf geen specifieke smaak of geur heeft. Als het water iets weet, komt dat omdat het op de een of andere manier is vervalst (bijvoorbeeld door het toevoegen van smaakstoffen) of omdat het deeltjes van andere elementen (zoals fruit of ander voedsel, mineralen, kalk, plastic of verontreinigende stoffen) heeft gesleept wanneer het ons bereikt..

3. Het wordt gevonden in de natuur in alle drie de staten

Er zijn veel substanties die gecompliceerd zijn om in de natuur te vinden buiten een specifieke staat van materie. Maar in het geval van water kunnen we het gemakkelijk observeren in elk van de toestanden: het vloeibare water van de zeeën, rivieren en regen, in gasvorm, kan worden waargenomen als waterdamp en in vaste vorm kan worden gevonden als ijs en sneeuw.

4. Het heeft een vaste transformatietemperatuur

Hoewel water kan worden gemengd met andere stoffen, is de waarheid dat Op een fysiek niveau kunnen we nadenken over hoe dit element altijd verdampt of bevriest bij dezelfde temperatuur, met een vriespunt op 0 ° C en kookt op 100 ° C.

5. Verbinding en geen element

Hoewel water al sinds de oudheid wordt beschouwd als een van de basiselementen, is de waarheid dat, zoals aangegeven door de chemische formule H2O, we niet te maken hebben met een element op zich maar met een verbinding waarin elk molecuul wordt gevormd door twee waterstofatomen bevestigd aan een zuurstofatoom.

6. Het is een oplosmiddel

Misschien wordt het woord oplosmiddel gewoonlijk gebruikt op het populaire niveau voor andere soorten stoffen, maar de waarheid is dat water op chemisch niveau als zodanig werkt. En is dat veel stoffen lossen op in contact met H2O, water in staat zijn structuur en eigenschappen te veranderen.

In feite is het een bijna universeel oplosmiddel van polaire stoffen (dat wil zeggen van die stoffen waarvan de moleculen een positieve pool hebben aan het ene uiteinde en een ander negatief aan het andere), zoals alcohol of zouten. Externe chemische laboratoriumreacties, deze eigenschap is essentieel om bijvoorbeeld het functioneren van levende cellen in ons lichaam te verklaren.

• Misschien ben je geïnteresseerd: "De 5 soorten chemische bindingen: zo wordt materie gecomponeerd"

7. Het heeft een neutrale elektrische lading

De atomen van een watermolecule hebben een neutrale elektrische lading, hoewel dit niet betekent dat de componenten ervan geen lading hebben, maar dat deze meestal in evenwicht is. Over het algemeen bestaat elk molecuul uit tien protonen en elektronen, waarin de elektronen zich in de buurt van zuurstof concentreren. dus, rond zuurstof heeft de elektrische lading de neiging iets meer negatief te zijn, terwijl de waterstof in de buurt positiever is.

8. Stabiele dichtheid

Op dezelfde manier dat de vries- en kookpunten gewoonlijk worden gefixeerd, wordt water ook gekenmerkt door het handhaven van een zeer stabiele dichtheid, ongeacht de omgevingsomstandigheden. Een zuiver water en zonder enige andere component (dwz gedestilleerd) heeft een dichtheid van 1 kg / l.

Normaal gesproken echter wanneer het in een vloeibare toestand is bij een temperatuur van ongeveer 20 ° C heeft het een dichtheid van 0,997-0,998 kg / l. In het geval van ijs is de dichtheid meestal 0,917 kg / l.

9. Moeilijk te comprimeren

Het comprimeren van een bepaald volume water is zeer complex (hoewel niet onmogelijk), omdat deze stof een hoge mate van cohesie heeft (dat wil zeggen dat de moleculen een hoge capaciteit hebben om samen te blijven vanwege de sterke binding die ze maken).

10. Houd u aan

Het water bevochtigt. Deze zin, hoewel het voor de hand liggend en zelfs belachelijk lijkt, heeft het over een andere fysieke eigenschap van het vloeibare element: Het vermogen om te hechten aan andere oppervlakken en materialen.

11. Lage elektrische geleidbaarheid

We hebben waarschijnlijk wel eens gehoord van iemand die is gestorven of die een huiselijk ongeval heeft gehad toen het water in contact kwam met een elektrisch element. Zoals de meesten van jullie weten, zijn dit soort ongevallen heel reëel en gevaarlijk.

Men moet echter in gedachten houden dat de verantwoordelijke persoon niet echt water is, maar de verschillende zouten en andere componenten die je ermee meedraagt. In feite is gedestilleerd of zuiver water niet elektrisch geleidend maar isolerend, omdat het geen vrije elektronen heeft die het kunnen aandrijven.

Nu is het belangrijk op te merken dat we het hebben over gedestilleerd water waarin niets anders is dan watermoleculen: het water dat we drinken, waarmee we douchen en baden en het water dat we in rivieren en zeeën vinden, geleidt elektriciteit sinds bevat een grote hoeveelheid mineralen en andere componenten met geleidend vermogen.

12. Ph relatief neutraal

Een ander kenmerk van water is dat het in het algemeen en gemiddeld gewoonlijk een neutrale of bijna neutrale pH heeft, waarbij de pH ervan schommelt tussen 6,5 en 8,5 (een volledig neutrale pH zou 7 zijn). Dit impliceert dat meestal water het kan enigszins zuur of enigszins basisch zijn, maar tenzij de zuurgraad ervan wordt gemanipuleerd of gemengd met andere stoffen, zijn de zuivere watermoleculen meestal vrijwel neutraal.

13. Neemt deel aan meerdere chemische reacties

Een ander aspect dat rekening houdt met water is de hoge mate van interactie met andere elementen, zodanig dat het verschillende chemische reacties veroorzaakt en onderdeel wordt van verschillende processen of stoffen.

Zoals we hebben gezien, is het bijvoorbeeld in staat om polaire stoffen op te lossen, evenals te reageren met basische en zure oxiden om verbindingen te vormen zoals calciumhydroxide of zwavelzuur. ook kan verschillende reacties op verschillende soorten metalen genereren, en neemt deel aan processen zoals oxidatie of het creëren van hydraten.

14. Hoge oppervlaktespanning

Deze eigenschap verwijst naar de kracht die nodig is om de aantrekkingskracht tussen watermoleculen op maaiveldniveau te overwinnen.

Zijn hoge waarde (in het geval van water heeft een waarde van 72,8 dynes / cm) maakt het over het algemeen als we worden geconfronteerd met een oppervlak van kalm water, deze opslag stabiel te houden, iets dat het moeilijk maakt om zijn vorm te verbreken als het niet wordt toegepast een aanzienlijke kracht. Dat is de reden waarom bladeren of andere objecten de neiging hebben om boven te zweven zonder een buitensporige wijziging in de vorm van het oppervlak te veroorzaken.

15. Regelt de temperatuur

Een andere interessante en bekende eigenschap van water is het vermogen om de temperatuur te regelen. En is dat water in staat om warmte vast te houden, iets waardoor het langzamer afkoelt dan andere stoffen. Op dezelfde manier duurt het ook langer om op te warmen. Een voorbeeld dat we zien in het effect dat de zee heeft op de temperatuur van de kust, meestal meer gematigd dan in het binnenland.

Bibliografische referenties:

• Marín Galvín, R. (2010). Fysische, chemische en biologische kenmerken van de wateren. School of Industrial Organization. [Online]. Beschikbaar op: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Water fysicochemie Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Huidige status van de staat van biologische behandeling. Toelichting op de methoden en hun grondslagen. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Industrieel, specialisatie in industriële chemie. Polytechnische universiteit van Catalonië [online]. Beschikbaar op: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.